绝热和等熵的区别

绝热一词起源于希腊语，它是热力学中最重要的过程之一，其特征是没有从或到正在处理的流体的热传递。

绝热过程也称为等热量过程，也被认为是直接属于等热量过程本身的东西。术语绝热也可以描述一个边界，其中如果边界是绝缘的，那么边界将变得无法通过热传递。另一种描述也可以是火焰温度，其中如果整个环境中没有显着的热损失，则称火焰温度为绝热温度。

绝热也可以描述一种加热或冷却。改变气体的总压力归因于绝热温度的变化，也就是说，没有任何形式的热量的加减。

在绝热加热中，这种现象发生在气体压力增加期间，因为其周围环境中会发生一些变量，例如活塞的情况。在柴油发动机中，使用绝热加热的原理来点燃汽油。相反，也有绝热冷却这样的东西，其中物质的压力降低。然而，这个过程不需要流体。

绝热过程可以是可逆的，也可以是不可逆的。给定变量 Î’Q 作为系统通过加热获得的能量，T 代表系统温度，dS 代表熵;如果是后者(不可逆绝热过程)，则 Î’Q 被称为等于 0 但不等于 TdS。在编写表达式时，它将显示为 Î’Q=0â‰ TdS，因为 TdS 大于 0 (TdS>0)。其中一个例子是当气体在真空内膨胀时。相反，对于可逆过程，所有变量都是相等的。因此，变量表示为 Î’Q=0=TdS。对于这种情况，这个过程也被称为等熵过程(有时称为等熵过程)。