我们学到了很多化学术语。 其中，元素和化合物是科学中的重要课题之一。 化学包括元素周期表、化学式、物质等。但让我们讨论元素和化合物。
元素
元素被定义为具有相同原子(原子序数相同的原子)的化学物质。 元素被认为是纯物质。 原子的原子序数强调原子核中存在的质子数。 存在三种化学元素，即金属、非金属和准金属。
化合物
化合物被定义为具有两种或多种元素结合在一起的物质。 这些元素在化合物中的比例是固定的。 化合物具有化学式。 例如，H2O 是水的化学式。 在给定的公式中，我们可以清楚地看到有两个氢原子与一个氧原子结合在一起。
现在，化合物和元素的对比点是什么？
| 元素 | 化合物 |
|---|---|
| 元素被定义为包括具有相同原子序数的原子的纯物质。 | 化合物被定义为包含两种或多种元素结合在一起的物质。 |
| 共有117个元素。在这 117 种元素中，有 94 种是天然的。 | 没有计算化合物。它们是无穷无尽的。 |
| 元素分为金属、非金属和准金属三种。 | 化合物根据它们的键进行划分。键可以是离子键、金属键或分子键。 |
| 化学元素有数字和符号。例如，钠的化学式是 Na。 | 化合物只有化学式。例如，盐的化学式是 NaCl。 |
| 如前所述，元素的原子具有相同的原子序数。 | 化合物包括具有固定比例的元素。它们本质上是确定的。 |
| 元素的性质由一个原子表示。 | 化合物由同种分子表示。 |
| 化学反应不能破坏或分裂元素。 | 化合物可以通过不同的化学反应轻松分离。 |
| 示例：氢，氦，氖，碳，氮，金子，镁，硼，铂，钠 | 示例：水 (H2O)，过氧化氢 (H2O2)，盐（氯化钠），辛烷 (C8H18)，小苏打 (NaHCO3)，硫酸 (H2SO4)，乙酸 (C2H4O2)，酒精 (C2H6O)，氨 (NH3)，甲烷 (CH4)，一氧化二氮 (N2O) |
| 元素具有一组属性。 | 与元素不同，化合物的特性不同。 |
所以，这些是元素和化合物之间的一些对比点。 现在，让我们看看有关元素和化合物的一些关键点。
- 元素是由一种原子组成的纯物质。这些元素中存在相同数量的质子。
- 化合物是在分子的帮助下形成的复杂物质。 化合物由两种或多种元素组成。 它们形成共价键或离子键。
- 没有能量就不能将元素分离成微小的单元。 但是化合物可以很容易地通过化学反应分解成单元。
- 物质分为两类，即纯物质和混合物。 这些纯物质又分为元素和化合物两部分。
1. 金属
- 元素周期表包含大部分金属。
- 金属包括碱金属、锕系元素、过渡金属、土金属等。
- 金属和非金属在元素周期表中通过一条锯齿线来划分。
- 它们之间的元素是碳、氡、磷、硒等。
- 元素周期表左侧的元素称为准金属/半金属。
- 准金属具有金属和非金属的特性和功能。
2. 非金属：
- 根据元素周期表，几乎没有非金属存在。
- 包含非金属的元素位于元素周期表的右侧。
- 非金属的例子是硫、碳、硒、氮、卤素和氢。
3. 非金属
- 准金属被定义为元素周期表中划分非金属和金属的一小组元素。
- 准金属的例子包括硼、砷、碲、钋、锑等。
所以，这些是一些类型的元素。 现在，让我们看看一些化合物。
1. 二元化合物：
二元化合物定义为由两种不同类型的原子形成的化合物。
- 非金属 + 金属 = 离子化合物
- 金属 + 金属 = 金属化合物
- 非金属 + 非金属 = 共价化合物
2. 离子
离子是带电荷的一组原子。
离子进一步分为带正电和带负电的离子，称为阳离子和阴离子。 阳离子被定义为向负极移动的带正电的离子。 当化合物失去其元素时，它们会形成阳离子。 另一方面，阴离子是向正极移动的带负电的离子。 在这个过程中，它们获得电子并变成阴离子。 例如：溴化钙 (CaBr2) 和氯化钠 (NaCl)。
3、分子化合物：
不同非金属的组合称为分子化合物。 分子化合物由两种元素组成。 例如，水是一种具有化学式 (H2O) 的分子化合物
- 分子化合物很容易识别。
- 它们不导电。
- 分子化合物的例子包括水 (H2O) 和甲烷 (CH4)。
因此，这些是化学中必不可少的化合物。 元素和化合物是化学的重要组成部分。 两者在自己的意义上是不同的。 需要注意的是，元素和化合物在一方面是相似的，即它们都是纯物质。 它们在上面提到的几个方面也有所不同。 因此，元素和化合物对于进行实验很重要。
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