理想气体和实际气体的区别

物质的状态是液体、固体和气体，可以通过它们的关键特征来识别。固体具有强大的分子吸引力成分，赋予它们明确的形状和质量，液体采取其容器的形式，因为分子彼此相对应地移动，气体在空气中扩散，因为分子自由移动。气体的特性非常明显。有些气体足够强，可以与其他物质发生反应，甚至有非常强烈的气味，有些可以溶解在水中。在这里，我们将能够注意到理想气体和实际气体之间的一些差异。实际气体的行为非常复杂，而理想气体的行为要简单得多。通过充分理解理想气体的行为，真实气体的行为可以更加明显。

这种理想气体可以被认为是“点质量”。它只是意味着粒子非常小，其质量几乎为零。因此，理想的气体粒子没有体积，而真正的气体粒子确实有真实的体积，因为真正的气体由分子或原子组成，即使它们非常小，它们通常也会占用一些空间。在理想气体中，颗粒之间的碰撞或撞击被认为是有弹性的。换句话说，在整个粒子碰撞过程中既没有吸引力，也没有排斥能量。由于缺乏粒子间能量，气体分子中的动能将保持不变。相比之下，真实气体中粒子的碰撞被认为是非弹性的。真正的气体由粒子或分子组成，这些粒子或分子可能会通过消耗排斥能量或吸引力而非常强烈地相互吸引，就像水蒸气、氨、二氧化硫等一样。

与真实气体的压力相比，理想气体中的压力要大得多，因为颗粒没有吸引力，使分子在撞击时能够阻止。因此，粒子碰撞的能量更少。当压力高，这些气体分子大，温度低，当气体分子抽出强大的吸引力时，可以最清楚地看到理想气体和真实气体的区别。

PV=nRT是理想气体的方程。该方程对于将气体的所有基本属性连接在一起的能力非常重要。T 代表温度，应始终以开尔文为单位进行测量。“n”代表摩尔数。V 是通常以升为单位的体积。P代表压力，其中通常以大气压(atm)为单位测量，但也可以用帕斯卡为单位测量。R被认为是永不改变的理想气体常数。另一方面，由于所有真实气体都可以转化为液体，荷兰物理学家Johannes van der Waals提出了理想气体方程(PV = nRT)的修改版本：

(P + a/V2)(V – b) = nRT。“a”的值和“b”都是常数，因此应通过实验确定每种气体。