EDTA和EGTA的区别

化学可能是学校学生最难的科目之一。似乎大多数学生都已经脱离了这门学科，无论老师如何解释化学在许多行业和领域的重要性。话又说回来，如果学生们意识到化学对各个行业(尤其是医学)的发展有多重要，他们就不会觉得欣赏化学很困难。

从对医学领域化学过程的深入研究和理解中获得的知识的最大应用可能是包括乙二胺四乙酸(EDTA)和/或乙二醇四乙酸(EGTA)的程序。

这两种成分都用于静脉切开术和保存患者体液样本。然而，EDTA的使用往往比EGTA更多。这是因为它具有结合金属离子的能力，适用于电泳的缓冲。
致力于研究DNA和RNA行为的生物学家经常使用EDTA，因为它在防止DNA或RNA的酶降解方面更有效。理论上，EDTA通过螯合镁离子来“冻结”酶的任何活性，镁离子已知会触发酶的活性。使用EDTA不会影响酶活性，但它通常会停止其自然活性，并允许确定钙离子的需求。
众所周知，EDTA在提供金属中毒的即时治疗方面也有应用。食品工业也使用EDTA作为防腐剂。

EGTA在静脉切开术中与EDTA一样有用。众所周知，它是一种像EDTA一样的螯合剂，但EGTA通过优先与钙离子结合起作用。在基于细胞的实验中，大多数抽血师和专家都使用EGTA在设备齐全的实验室中螯合钙离子。

然而，一般来说，EDTA和EGTA本质上是两种相似的物质。这两种酸由聚氨基羧酸组成，在实验室实验中使用时似乎是白色结晶粉末。它们都通过结合某些类型的分子来工作。通过它们的化学组成，它们在暴露于某些分子及其应用时的反应可能会得出它们的差异。
能够结合钙离子的EGTA比EDTA含有更多的碳，氢和氧。EGTA有14个碳原子，24个氢原子，10个氧原子和2个氮原子。这产生了EGTA，C14 H24N2O10的化学组成。

另一方面，EDTA仅包含10个碳原子，16个氢原子，8个氧原子和2个氮原子，使其化学组成采用C10 H16N2O8的形式。
如前所述，这两种酸可用作螯合剂。尽管如此，EDTA和EGTA的结合方式并不相同。EGTA可以更适合与二价钙阳离子一起使用。另一方面，EDTA被观察到更容易被二价镁阳离子所吸引。因此，这两种酸的利用将在很大程度上取决于它们将用于实验室实验的物质。

化学家，抽血师和其他科学家也记录了与EDTA相比EGTA的沸点更高。在769毫米汞柱(mm.Hg)时，EGTA在678摄氏度下沸腾。在相同的大气压下，EDTA仅在614.186摄氏度下沸腾。

因此，EGTA的闪点高于EDTA的363.9摄氏度(对于EGTA)，而EDTA仅为325.247摄氏度(对于EDTA)。EDTA的较高密度可以通过较低的沸点和闪点来解释。EDTA重1.566 g/cm3，而EGTA的质量仅为1.433 g/cm3。