分散系统由两种或两种以上的化合物或简单物质(称为系统成分)组成，它们相互分布。它们形成

• 分散相 - 分散物质；
• 连续介质—分散相分布在其中的物质。

根据分散相颗粒的大小，可分为以下几种：

异质(粗糙)分散系统—颗粒大于 100 纳米：

• 悬浮液—一种液体成分和一种固体成分；
• 乳液—两种液体成分；
• 气溶胶—分散介质为气体。
• 胶体 - 颗粒大小在 1 到 100 nm 之间；
• 真溶液 - 颗粒大小小于 1 nm。

什么是胶体？

许多物质(糖等)的水溶液可以轻易通过植物或动物的半透膜，而明胶等其他物质则不能通过半透膜。前一种物质称为结晶体，后一种物质称为胶体。

根据分散相颗粒与介质的关系，胶体系统有以下几种：

• 亲溶性—从分散介质中吸附大量分子(明胶、肥皂、Fe(OH)3、Al(OH)3)；
• 疏水性 - 不吸附或仅吸附少量分散介质中的分子(某些金属的盐、溶解性较差的金属硫化物等)。

根据胶体颗粒结构的不同，胶体系统又可细分为：

• 伴生(胶束)—粒子由原子、离子或分子组成(如苯中的氯化钠)；
• 分子—颗粒是高分子化合物的分子(如淀粉)。

根据介质的性质，胶体包括：

• 水溶胶 - 溶剂是水；
• 苯溶胶 - 溶剂是苯；
• 醚醇—溶剂为醚等。

胶体的光学特性表现为着色、乳白和丁达尔效应。它们是由于胶体颗粒对光的吸收和分散不同造成的。

胶体颗粒比离子和大多数分子大且重，因此其扩散和渗透压较低。

胶体的一个特征动力学特性是布朗运动。胶体系统不如普通溶液稳定。在恒定电流作用下，所有胶体粒子都会向相应的带相反电荷的电极移动。这种现象称为电泳。

分子胶体的溶胶与实际溶液类似。分散相在接触分散介质后会自发溶解。相关胶体的溶胶是通过各种分散和凝聚方法获得的。

• 分散法—在有分散介质存在的情况下，将材料分散到胶体颗粒的大小；
• 凝结法—将单个分子、原子或离子凝结(分组)成胶体大小的颗粒。

什么是悬浮液？

悬浮液是一种异质液体，含有不溶解的固体颗粒，这些颗粒大到足以沉降，但在一段时间内存在于液体基质的整个体积中。颗粒大于 100 纳米。

悬浮液的分类基于分散相和分散介质。

在溶解度连续体中，悬浮液更接近于不溶解状态。溶解度连续体的另一端是溶液，在溶液中颗粒完全混合，看不到固相。溶解度连续体一般按以下顺序排列：不溶解、沉淀、悬浮、胶体和溶液。

悬浮液中的固相通过机械搅拌过程，借助作为悬浮剂的惰性或弱活性剂分散在液相中。与胶体不同，悬浮液会随着时间的推移而沉淀。砂和水就是快速沉淀悬浮液的一个例子。

悬浮液的一个特性是光学不均匀性，用浊度表示。浊度是悬浮液不可分割的外部标志，由不透光的不溶性颗粒的存在决定。悬浮液的浊度是不同的。它由悬浮相的浓度及其分散程度(颗粒大小)决定。

悬浮液最重要的特征之一是沉降不稳定性。这表现在悬浮颗粒在重力作用下不可避免地沉降。颗粒可以自行沉降，不会粘在一起。在这种情况下，悬浮液具有聚集稳定性。

如果沉降颗粒在分子内聚力的影响下粘在一起，形成聚集体，那么悬浮液就存在聚集不稳定性。沉降不稳定悬浮液可以是聚集稳定的，也可以是不稳定的。

有时，在混凝悬浮液中会形成大的片状物，这些片状物被分散介质润湿性差，会漂浮到表面。这种现象称为絮凝。

在实践中，悬浮液的沉降不稳定性会导致在不溶相完全沉积之前，均匀成分逐渐被破坏。

也有一些悬浮液能够长期保持悬浮状态。它们被称为稳定悬浮液。

悬浮液是通过各种分散和凝结方法获得的。

胶体与悬浮液的区别

定义
胶体： 胶体：由液体和固体成分组成的分散系统，颗粒大小在 1 到 100 纳米之间。
悬浮液： 由液体和固体成分组成，颗粒大小在 100 纳米以上的分散体系称为悬浮液。

颗粒大小
胶体： 粒径为 1-100 纳米。
悬浮液： 粒径大于 100 nm。

颗粒可见度
胶体： 肉眼无法看到胶体中的颗粒。
悬浮液： 肉眼可以看到悬浮液中的颗粒。

沉淀
胶体： 胶体不发生沉降。
悬浮液： 悬浮液发生沉降。

均匀性
胶体： 胶体相对均匀。
悬浮液 悬浮液是异质的。

滤纸渗透性
胶体： 胶体颗粒可通过滤纸。
悬浮液： 悬浮颗粒不能通过滤纸。

示例
胶体：水中的明胶、水中的淀粉、苯中的氯化钠等。
悬浮液： 水中的沙子、水中的粉笔、油中的汞等。

胶体和悬浮液的对比总结

• 分散系统由两种或两种以上的化合物或简单物质(称为系统成分)组成，它们相互分布。它们形成分散相和连续介质。
• 由液体和固体成分组成，颗粒大小在 1 到 100 纳米之间的分散体系称为胶体。
• 由液体和固体成分组成，颗粒大小在 100 nm 以上的分散体系称为悬浮液。
• 肉眼无法看到胶体中的颗粒，而肉眼可以看到悬浮液中的颗粒。
• 胶体不会发生沉降，而悬浮液会发生沉降。
• 胶体相对均匀，而悬浮液则是异质的。
• 胶体颗粒可以通过滤纸，而悬浮液的颗粒则不能。
• 胶体的例子包括水中的明胶、水中的淀粉、苯中的氯化钠等。悬浮液的例子有水中的沙子、水中的粉笔、油中的汞等。

胶体和悬浮液的区别

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