电化学电池有两种类型：一种是自发氧化还原过程的电化学电池，电子在导体中不断流动，从而将化学能转化为电能；另一种是电解电池，氧化还原反应受到外部电流源的影响，电能转化为化学能。

什么是电镀电池？

电镀电池是将化学能转化为电能并由此产生电流的系统。在电镀电池中，氧化还原过程会产生直流电。电镀元件由两个半电池组成。半电池由电解液和浸入其中的电极组成。这两个半电池之间必须有一个接触点，将电解液与盐桥或半导电膜连接起来，并将电极与导体连接起来。氧化还原过程的分离是通过电极与电解质的关系来解释的。最简单的方法是将金属电极浸入含有与电极相应离子的电解质中形成半电池。金属在电解液中的行为取决于金属的反应性，即金属的溶解倾向。

什么是电解池？

通过电化学电池的电流可以通过两种方式启动。第一种是将电极与导体连接成闭合电路。通过闭合电路，可以在金属/电解质两相上自发地引起电极反应。电流能量的释放是以自发化学反应的能量为代价的。以这种方式工作的电池称为电偶电池。上文对此已有解释。另一种方法是通过串联与电池电压相反的外部电流源来闭合电路，其中外部电压大于电池的电动势。外部电压大于电池的电动势，会驱动电流以与其自发流经电池的方向相反的方向流动。电池中的电极反应必须与其自发流动的方向相反。在外部电流源的影响下，电化学电池中的强制过程称为电解，这种工作模式下的电化学电池称为电解池。

电镀池和电解池的区别

电镀池和电解池的定义
在电解池中，存在自发的氧化还原过程，电子在导体中不断流动，从而将化学能转化为电能。在电解池中，氧化还原反应是在外部电源的影响下进行的，电能转化为化学能。氧化还原反应是非自发的。

电镀池和电解池的技术
电解池借助化学反应产生电能。在电解池中，电流用于化学反应的发展，同时利用外部电源。

电镀池和电解池的设计
电解池由浸入其离子溶液中的两个不同电极组成，这两个电极被半透膜或盐桥隔开。电解池由一个电解容器组成，容器中的两个电极与直流电源相连。电解质可以是某种盐、酸或碱的熔体或水溶液。

电镀池和电解池中电极的极性
在电解池中，阳极为负极，阴极为正极。在电解池中，电极极性正好相反。

电镀池和电解池中的化学反应
在电解池中，氧化反应发生在负电荷过剩的阳极(负极)。阴极则发生还原反应，产生正电荷。如果是电解池，则使用外部电源引发反应。在负极，电子被挤出负极，因此负极会发生还原反应。在正极上则发生氧化反应，这就是阳极。

电镀池和电解池的应用
电解池用作电流源，通常被称为电池或蓄电池。电解池有不同的实际用途，其中包括为商业和工业应用制造氢气和氧气、电镀、从合金中提取纯金属等。

电化学电池与电解池的比较总结

电化学电池由两个半电池或电极组成，它们通过电解质(离子导体)接触。如果半电池被分开，可以通过盐桥(琼脂凝胶中的电解质浓缩溶液)连接起来。电解池根据其内自发发生的化学变化产生电流。电解池的作用正好相反：电流导致化学变化。电解池必须发生自发的化学变化，才能产生电流。

电镀池和电解池的区别

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